Заказать сейчас

Заказать сейчас

Ваше сообщение было успешно отправлено

Медь (I) хлорид

Хлорид меди (I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди (II).

Товар в наличии на складе Заказать продукцию

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,5418 нмZ = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии, пространственная группа P 63mc, параметры ячейки a = 0,391 нмc = 0,642 нмZ = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl.

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

  • Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:
 2Cu + Cl2 →450oC 2CuCl
  • Восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:
 Cu + CuCl2 →80oC,HCl   2 CuCl

В лабораторной практике последний метод также широко распространён.

  • Очень чистый препарат получается при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:
 2Cu + 2HCl →500−600oC  2CuCl + H2
  • Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O2, HNO3, KClO3):
 4Cu + 4HCl + O2 →70−80oC  4CuCl + 2H2O
  • Удобен способ восстановления меди (II) диоксидом серы:
 2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O → 2CuCl↓ + 2H2SO4 + Na2SO4
  • Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:
 2Cu2+ + 3Cl + 3SO32− + H2O →  2CuCl↓ + 2SO42− + 2HSO3
  • Возможна реакция конпропорционирования:
 CuSO4 + Cu + 2NaCl →70oC,HCl  2CuCl↓ + Na2SO4
  • Возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:
 2CuCl2 →∼1000oC   2CuCl + Cl2

Химические свойства

  • При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:
 2CuCl →100oC  CuCl2 + Cu
  • Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:
 CuCl + HCl  ⇄  H[CuCl2]
  • Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):
 4CuCl + O2 + 2H2O → 4CuCl(OH)
  • В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:
 4CuCl + 4HCl + O2 →95oC  4CuCl2 + 2H2O
  • Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:
 CuCl + 3HNO3 →τ  Cu(NO3)2 + HCl + NO2↑ + H2O
  • Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:
 2CuCl + C2H2 + 2NH3 →  Cu2C2↓ + 2NH4Cl
  • Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:
 CuCl + CO   ⇄   CuCl ⋅ CO

Применение

  • Монохлорид меди — промежуточный продукт при производстве меди.
  • Поглотитель газов при очистке ацетилена, а также CO в газовом анализе.
  • Катализатор в органическом синтезе, например при окислительном хлорировании метана или этилена, в производстве акрилонитрила.
  • Антиоксидант для растворов целлюлозы.

Физиологическое действие

Хлорид меди (I) ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям. Относится ко 2-му классу опасности.

Высокое качество

Основной ассортимент химического сырья и химреактивов получается нами напрямую с заводов-изготовителей а также европейских фирм-производителей химических реактивов и химической продукции. Наш девиз - УДОБНО, КАЧЕСТВЕННО, БЫСТРО!

Выгодные цены

Для постоянных партнеров фирмы действует гибкая система ценообразования и предоставляется товарный кредит.

Доставка по России

Ускоренная доставка продукции автотранспортом, ж/д вагонами, транспортными компаниями. Благодаря слаженной работе со службами доставки, в любой момент мы предоставим Вам информацию о местонахождении груза.

Быстрая отгрузка

Всю продукцию Вы можете получить на условиях самовывоза со склада в городе Пенза. Четкая работа нашего склада позволяет осуществить отгрузку всего за 30 минут.